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氧化是一種化學反應，其中電子被原子、離子或分子丟失。還原是電子的增益。無論名稱相似性如何，氧化反應實際上不一定涉及氧原子或分子。
對于非化學家和那些忘記高中化學的人來說，氧化通常只是燃燒或生銹。如果瞬間完成，那就是爆炸。如果快速完成，它正在燃燒。如果慢慢完成，那就是腐蝕。當在分子水平上起作用時，它只是普通氧化或氧化還原過程的一部分。它可以以氣態或固態以及液體形式發生。
臭氧的氧化電位：
|
名稱 |
公式 | 氧化電位, (eV) | 備注 |
| Fluorine | F | 3.06 | explosive in water |
| Hydroxyl Radical | OH- | 2.80 |
- very short half life (nano-seconds) - can be created using ozone, hydrogen peroxide & UV light |
| Nascent Oxygen | O- | 2.42 |
- rapidly combines with itself to form O2, or combines with an O2 molecule to form O3 - can be created via corona discharge & UV ozone generation |
| Ozone | O3 | 2.07 |
- excellent oxidizer in water or air - reverts back to oxygen - ideal for chemical synthesis & ozonolysis reactions |
| Hydrogen Peroxide | H2O2 | 1.77 | liquid application only |
| Hypochlorous Acid | HOCl | 1.49 |
- primary ingredient in toilet bowl cleaners - can give off toxic chlorine gas |
| Chlorine | Cl2 | 1.36 |
- very toxic & poisonous - disagreeable odor |
| Hypobromous Acid | HOBr | 1.33 |
- considered a weak acid - unstable |
| Chlorine Dioxide | ClO2 | 0.95 | - used primarily for bleaching pulp wood |
氧化電位也稱為氧化還原電位，是測量化學物質獲取電子并減少電子的趨勢。氧化電位以電壓來測量。更大的氧化電位表明更大的減少趨勢，從而與其他化學物質產生電子交換。
臭氧具有高的氧化電位之一，僅低于氟原子、氧原子和羥基自由基。臭氧的一些反應產生氧原子和羥基自由基，產生比單獨臭氧更高的氧化電位。
由于高氧化電位，氧分子具有與許多不易被其他化學物質氧化的化合物反應的高能力。這種電位與一些無機物種如FE+2和I-反應尤其重要。然而，在許多情況下，沒有明確的電子轉移，而是從臭氧分子到另一種化合物的氧氣轉移。
臭氧和鐵的離子交換氧化示例：
Fe+2 + O3 = FE+3 + O3-
臭氧和鐵的氧原子交換氧化的例子：
Fe+2 + O3 = FE+3 + O3-
這兩種反應都可以與有機和無機化合物發生。這只是臭氧氧化反應的一個簡單例子。
標簽:臭氧(71)氧化還原電位(1)
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